0.25mol/l的组氨酸溶液在ph6.4时各离子形式的浓度，求详细解答

生化的课后习题，不会做啊，是不是要用到有机还是无机的一些公式才能做出来啊？

需要其各级电离常数，然后根据分析化学中的公式计算。

组氨酸是侧链含有氨基的氨基酸，其等电点应该是大于中性的，也就是说ph7以下，其侧链上会带有氢离子。因为ph6.4，我们考虑该组氨酸溶液中有足够的氢离子，认为组氨酸的羧基上也带有氢离子。那么溶液中就三种离子，组氨酸（his）h+离子，h+，oh-，组氨酸（his）h+离子即0.25mol/l，其他的根据ph可知。 由ph=pk1+lg（his2+/10-6.4）=pkr+lg（his+/his2+）=pk2+lg（his0/ his+）得his2+为1.78×10-4，his+为0.071，his0为2.8×10-4

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