MgO与MgCl2晶体熔沸点的比较

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解决时间 2021-04-14 03:00

提问者网友：姑娘长的好罪过
2021-04-13 09:43

书上说离子晶体熔沸点的比较靠其离子半径和带电量来判断,但MgCl2中有两个Cl,MgO中只有一个O,怎么比呢?

价态不都是负2价吗,是用O离子半径和两个Cl离子半径比吗,或是1个O离子半径和1个Cl离子半径比,不管个数.我是想问这个意思.

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五星知识达人网友：一叶十三刺
2021-04-13 10:23

只有一个O但是有两个键啊，

一个O和两个CL怎么比？要比也是一个一个比，但是这样比只能比出O的一个键，O有两个键与MG相连，当然力也大了。

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1楼网友：大漠
2021-04-13 13:27

解释是对的，即判断离子键的强弱，但是必须加上一个前提，结构相似。所以这个顺序，经常在高中习题出现，可以姑且这么解释。但是其中，mgcl2与nacl实际上是nacl的熔沸点更高一些，就是因为它们的晶体结构并不一样，所以不能简单这么比较。所以这个顺序中晶体结构相似的是mgo、nacl、cscl，熔沸点逐渐降低。

2楼网友：北城痞子
2021-04-13 12:20

氧化镁是离子化合物，离子键。氯化镁之间的键，共价性较强，所以熔沸点低。氧化镁是耐火材料。

3楼网友：风格不统一
2021-04-13 11:56

应该是价态优先吧,因为离子晶体中熔点取决于静电引力 MgO高

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