元素周期表预言了几种当时未发现的元素

元素周期表预言了几种当时未发现的元素

元素周期表预言了三种当时未发现的元素。
门捷列夫创作了元素周期表之后，利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。
化学元素周期律的发现，不仅结束了各元素孤立、杂乱的状态，也引导人们开始用更科学的眼光，来认识元素内部的自然规律。

扩展资料
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料百度百科-元素周期表

（1）Ar的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，一个S能级含有一个轨道，一个P能级含有3个轨道，所以氩原子含有9个轨道，故答案为：9；（2）第四周期最后一个元素是36Kr，二者相差5个列，Kr为零族，31号元素的原子结构示意图为，所以该元素处于第4周期第ⅢA族，故答案为：4；ⅢA；（3）31号元素原子核内有31个质子，其原子最外层有3个电子，在化学反应中，最外层电子容易失去，所以它的简单离子（非原子团）含28个电子，故答案为：31；28；（4）31号元素和铝元素处于同一主族，性质和铝相似，所以门捷列夫给31号元素的暂名是类铝，故选a；（5）31号元素的金属性比铝强，铝的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，则31号元素的最高价氧化物的水化物呈碱性，故选a；（6）23592U、23892U属于质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，23592U中中子数=235-92143，故答案为：同位；143．

三种
门捷列夫首先对当时已知的一些元素的原子量和化合价进行了分析，并改正了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇和钛等8种元素的原子量，而这些错误的原子量，长期以来一直被公认为是正确的。当门捷列夫综合了元素的各种特性，发现了化学元素周期律，并运用化学元素周期律，排成化学元素周期表时，表上的各个位置，不管它是已有了相应的元素，或是相应的元素还未发现，那个位置的本身，就表明了这种元素的全部性质。门捷列夫是这样精确地预言锗的：它左面的镓，原子量是69.72;右面的砷，原子量是74. 92;上面的硅，原子量是28. 08;下面的锡，原子量是118. 6;左、右、上、下四邻元素的平均原子量是72. 86。而后来证实，锗的原子量是72. 61。这决不是偶然的，而是规律所在，也是规律的依据。用同样的方法，门捷列夫共预言了 3种元素。不出20年，这3种元素都被发现了，而且其性质与预言的非常接近。化学元素周期律的发现，不仅结束了各元素孤立、杂乱的状态，也引导人们开始用更科学的眼光，来认识元素内部的自然规律。

元素周期表预言了3种当时未发现的元素。
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线X，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列。
后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。  将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

扩展资料：
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
化学元素周期表
化学元素周期表
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
参考资料：
元素周期表（化学元素周期列表）_百度百科

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