C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．(1)写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s2

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．(1)写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s2

答案:分析：（1）Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则书写电子排布式；元素周期表中主族元素越靠右、越靠上电负性越大，F的电负性最大（为4.0）；
（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp³；非金属原子之间形成的化学键为共价键；
（3）根据电子总数判断M的原子序数，进而确定元素符号；从影响离子晶体熔沸点高低的因素分析二者熔沸点的高低；
（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键，则A分子为同种元素形成的分子，所以A是氮气；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键，B为乙炔；C的分子属于极性分子，C是CO；
（6）1mol晶体硅中含有1mol×4×

1

2

=2molSi-Si键，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算．

这个答案应该是对的

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