高一化学 在线等 急

已知2.1g KOH 和1.6g  硫粉混合后加热,恰好完全反应:        a  KOH+b S=c  K₂S_x+d  K₂S₂O₃+e  H₂O,则 x 的值为       A  .2         B  .3        C  .4       D  .0 （求详细解答过程）

aKOH+bS===cK2Sx+dK2S2O3+eH2O

已知a:b=3:4
不妨设a=6,b=8
则2e=a(H原子守恒)
e=3
2d+2e=a(K原子守恒)
3d+e=6(O原子守恒)
就有c=2,d=1

6KOH+8S===2K2Sx+K2S2O3+3H2O

那么根据S原子守恒，x=3

摩尔数的问题不是三言两语说的清的，
简而言之就是-----摩尔数是指物体所含有的分子或原子数量。在这里就是指参与反应的分子个数。

0.012千克C(12)所含的碳原子数规定为1摩尔
则前人求出了不同物质的摩尔质量，例如K=39g/mol,O=16g/mol,H=1g/mol,S=32g/mol
所以这里KOH的摩尔数为----2.1/(39+16+1)
S的摩尔数为------1.6/32

所以易求出二者比例，为3:4,也就是参与反应的KOH和S的比值

X=3

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