一道关于酸碱盐的化学题

下列各种物质的稀溶液中 不用其他试剂就能鉴别出来的是

A Na2CO3 KCl HNO3 Na2SO4

B K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2

C HCl AgNO3 HNO3 NaCl

D Na2SO4 NaOH CuSO 4 NaCl

要求方法和解题步骤或者思路

B组可以.将四种物质分别配成溶液.取B组中任意俩中物质(共可以取6组)进行反应,若有一种物质,加入其他三种物质后,能放出气体,则这种物质一定是K2CO3.然后用K2CO3去和其他三种物资反应,能产生沉淀的物质则一定是BaCI2

再用BaCI2与另外两种物质反映,能产生沉淀的物质一定是H2SO4.剩余的最后一种物质则是HNO3.

B

先选一种，然后把其他的依次加入，例如把一种加到另一种后肯定其中之一有K2CO3 ，然后把剩余的两种加到这狼种中，还有气泡的是K2CO3 ，有白色成淀的是BaCl2，然后将剩余的加到BaCl2种有白色沉淀的是H2SO4剩下的一种是HNO3

B 酸可鉴别出k2CO3 BaCl2可鉴别出H2So4

B

四瓶试剂互滴，

1. K2CO3有两瓶加入会产生气体

2. BaCl2有两瓶产生沉淀

3.H2SO4加入BaCl2产生沉淀