一道初三化学题 快啊

某兴趣小组的同学要探究某种气体的组成，已知该气体是由SO2，H2,CO2中的一种或几种组成，现测得该气体中氧元素的质量分数为50％，请你分析该气体的组成可能有哪些情况

我要解题过程 谢谢各位 快一点

SO2中的O的质量分数是50%
H2中的O的质量分数是0
CO2中的O的质量分数是72.7%

假定含有1mol CO2，其中C为12g,O为32g，所以应该再加入20gH2.
因此该气体的组成可能有

1：全部是SO2
2：CO2与H2按44：20=11：5的质量比混合而成，不含SO2
3： CO2与H2按44：20的质量比混合而成，含任意质量的SO2

这要用到化学上一个规律！两质量分数不同的混合在一起所得质量分数介于两者间！如含氧质量分数一个为50%和10%两物质混合后所得氧的质量分数就在50%~10%的某个值！如果是50%和50%混合得到的还是50%！所以题目有3种情况！

1、SO2

2、CO中氧的质量分数＞50%，H2中氧的质量分数=0＜50%，那么2种物质混合酒可能多得到50%

3、当CO和H2=50%再和SO2混合还是50%！

SO2中氧的质量分数是50%，H2是0，CO2约是27%

所以1，SO2

2，SO2和H2的混合气体

只有这两种情况了

先算每种气体的氧元素质量分数

SO2是50%，H2是0，CO2是8/11，约等于73%

所以可能是SO2，或CO2+H2，或SO2+CO2+H2

具体的我这儿快断网了，你自己算一下比率就好了

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