测定空气中氧气含量的实验,

为什么有时实验结束时容器内气体减少的体积小于1/5,(即水面上升不到第一个刻度）？
为什么有时实验结束时容器内气体减少的体积大于1/5,(即水面上升超过第一个刻度）？
谢谢,帮忙解答一下!

测定结果大于21%的原因
1.止水夹要夹紧. (如果不加紧，红磷燃烧放出的热量会使一部分空气逸出，最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5)
2.将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢. （放出了热量将瓶内部分空气赶出瓶外；冷却后打开止水夹，进入集气瓶水的体积大于1/5）
测定结果小于21%的原因

1.红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测定空气中氧气的体积分数偏小）
2.装置漏气（当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，测得的氧气的体积分数偏小）
3.装置未冷却到室温就打开弹簧夹（温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减少，引起测定结果偏低）

这个知识点在你平时的考试中一定会考察你的哦~所以要掌握

1、实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。 2、实验装置和方法 按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。 3、实验现象 （1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。 4、实验结论 红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。 5、实验注意事项 （1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。 （2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如naoh溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体co2、so2能与naoh溶液反应而被吸收。 （3）所用来反应的物质必须足量或过量。 （4）容器的气密性必须良好。 （5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

实验结束时容器内气体减少的体积小于1/5，可能的原因有 1装置的气密性不好 2红磷不足 3未冷却到室温就打开弹簧夹 4右边烧杯内的水不足量 实验结束时容器内气体减少的体积大于1/5，可能的原因 插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出

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