【化学】原子核外电子的排布规律

【化学】原子核外电子的排布规律

原子核外电子的排布规律是：
每个电子层可能有的轨道数最多为n2。
而每个轨道又至多能容纳2个电子。
所以每个电子层能容纳的电子总数就是2n2。
电子层的简介
又称为能层、电子壳，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。
一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。

按照周期不一样排列有规律
2 8 8 18追问能不能详细一点，如果说有七层的话，那最外层难道最多不应该有2*7^2=98个吗？
没有搞懂，表示看百度百科，为什么次外层的最大电子数比外层的要多？
还在否？

1、2n^2是“最多”能容纳的电子数
2、外层指原子核外所有电子层；最外层指距离原子核最远的电子层或者说电子层序数最大的电子层；次外层指仅比最外层更靠近原子核的序数第二大的电子层
3、从里向外进行编号，最靠近原子核的为最内层，为第一层，向外序数依次增大，最外层为第七层追问懂了，但是既然
最多容纳的原子数分别为 2 8 18 32 18 8
那么那个2n^2不就不符合规律了吗追答你所说的“最多容纳的原子数分别为 2 8 18 32 18 8”是错误的
核外电子排布受到“电子层可容纳最大电子数（2n^2）”和“电子排布规律（电子按照能量从低到高的顺序排入轨道）”二者综合作用形成的
有一点你们现在还没有学到，每个电子层还可以再进一步细分为电子亚层，亚层间也有能量差别。
举2个离子来表现一下两个因素共同影响的效果：
18号元素氩Ar，核外电子排布为2-8-8
19号元素钾K，核外电子排布为2-8-8-1
“既然Ar的第三层按照2n^2最多能够容纳18个电子，为什么K比Ar多一个电子却进入了第四电子层，而不是2-8-9呢？”
答：因为2-8-8-1的排布比2-8-9能量低。
29号元素Cu，核外电子排布为2-8-18-1
30号元素Zn，核外电子排布为2-8-18-2
第三电子层达到最大容纳数18，Zn比Cu多1个电子，只能排入第四电子层

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