已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生
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解决时间 2021-03-05 06:04
- 提问者网友：山高云阔
- 2021-03-04 19:37
已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生
最佳答案
- 五星知识达人网友：傲气稳了全场
- 2021-03-04 20:28
方程式是这样的：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O在反应中16mol浓盐酸反应的时候,只有10mol被氧化（表现为产物5mol氯气中的10mol氯原子,由反应前盐酸中负一价的氯升高到零价）,另外6mol盐酸没有被氧化（产物氯化钾和氯化锰中的氯仍然是负一价）.即被氧化的氯化氢和未被氧化的氯化氢的物质的量之比是10:6==5:3同理若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质的量之比是5:3
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- 1楼网友：何以畏孤独
- 2021-03-04 20:37
对的，就是这个意思
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