浓度为0.010mol/l的h2o2溶液的ph为多少
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-03-21 14:59
- 提问者网友：且恨且铭记
- 2021-03-21 01:39
浓度为0.010mol/l的h2o2溶液的ph为多少
最佳答案
- 五星知识达人网友：刀戟声无边
- 2021-03-21 01:54
0.010mol·L-1弱酸H2O2溶液，已知Ka=1.80×10-12
{c}/Ka=0.010/(1.80×10-12)=5.6×109＞500
可以用最简式计算。
得pH=-lg(1.34×10-7)=6.87，溶液显酸性
{c}/Ka=0.010/(1.80×10-12)=5.6×109＞500
可以用最简式计算。
得pH=-lg(1.34×10-7)=6.87，溶液显酸性
全部回答
- 1楼网友：底特律间谍
- 2021-03-21 03:00
解决这道题需要知道氨水的电离平衡常数k，利用平衡常数的定义k=c(nh4+)c(oh-)/c(nh3·h2o)及c(oh）=c(nh4+)从而求出c(oh-),再取负对数就得到p（oh-）
希望对您有所帮助！如果有不明白的敬请追问，如果追问中告诉了氨水的电离平衡常数k，我可以为您算出p（oh-）的值。
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯