某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一．（1）写出并配平该反应的化学方程式：______．（2）在该

某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：______．
（2）在该反应中，得电子的物质是______（填化学式），被氧化的元素是______（填元素符号）．
（3）在该反应中，每转移1mol电子，消耗（生成）HCl______mol．
（4）下列叙述正确的是______（填序号）．
A．在相同条件下，ⅦA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强
B．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
C．在相同条件下，还原性顺序为S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
D．在上述反应中，氧化性SnCl2＞As，还原性H3AsO3＞H2SnCl6．

解：（1）As是反应物之一，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O，故

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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