1、 压力对相平衡关系有何影响？精馏塔的操作压力增大，其他条件不变，塔顶、底的温度和浓度如何变化？
2、 挥发度及相对挥发度α的意义是怎样的? α的物理意义是什么?对理想溶液；α如何计算?对非理想溶液，α能否作为常数处理?
3、简单蒸馏过程与平衡蒸馏过程的特点是什么?适用于什么场合?怎样建立物料衡算式?
4、有一原料液欲在一定压力下进行分离，当要求残液的组成相同时，比较采用平衡蒸馏和简单蒸馏两种操作方式所得馏出物的组成和量的大小。
5、精馏过程的原理是什么?为什么精馏塔必须有回流?为什么回流必须用最高浓度的回流?用原料液作回流行否?
1. 相平衡常数K是温度和总压的函数。K=p*(A)/p。压力变化，平衡常数改变，平衡关系也会改变。精馏塔操作压力增大，其他条件不变，液体的沸点降低，因而塔顶温度降低，易挥发组分的浓度增大；塔釜温度也降低，易挥发组分的浓度减小。
2. 挥发度：溶液中各组分的平衡蒸汽压与其液相摩尔分数的比值。v=p(A)/x(A)
相对挥发度为混合液中两组份挥发度之比。α=v(A)/v(B)。
对理想溶液α=p*(A)/p*(B)；对非理想溶液， α不能做常数处理。但在计算时可以，先分别求出塔顶塔釜的相对挥发度，再取一个平均值。
3. 简单蒸馏是间歇式操作。将一批料液一次加入蒸馏釜中，在外压恒定下加热到沸腾，生成的蒸汽及时引入到冷凝器中冷凝后，冷凝液作为产品分批进入贮槽，其中易挥发组分相对富集。过程中釜内液体的易挥发组分浓度不断下降，蒸汽中易挥发组分浓度也相应降低，因此顶部分批收集流出液，最终将釜内残液一次排出。简单蒸馏得不到大量的高纯度的产品。简单蒸馏过程的特征是任意瞬间的气液组成y和x互成相平衡关系，即y＊＝
f（x）。简单蒸馏是非定态过程，物系的温度和组成均随时间而变。其适用于分离沸点相差较大而分离要求不高的场合。物料衡算：Wx=ydW+(W-dW)(x-dx).全过程易挥发组分的物料衡算：y(平均)=x1+W2(x1-x2)/(W1-W2)
平衡蒸馏（闪蒸)是一种单级连续蒸馏操作,原料液连续加入到加热器中，预热至一定温度后，经减压阀减至预定压强，由于压力突然降低，过热液体发生自蒸发，液体部分汽化，气液两相在分离器中分开，塔顶产品中Ａ得到提浓，底部产品Ｂ增浓。平衡蒸馏适用于分离效果不高的原料液的粗分或多组分的初步分离。物料衡算：
F=D+W （1） Fx(F)=Dy+Wx（2）
4.、原料液在一定压力下进行分离，当残液的组成相同时，简单蒸馏馏出物的易挥发组分的浓度大，量也大。
5.精馏原理：两种混合均匀的液相混合物其在蒸发时蒸汽得组分和蒸汽冷凝的组分是不同的，多次而且同时运用部分气化和部分冷凝的方法，使混合液得到较完全分离，在塔顶得到较纯轻组分，在塔釜得到较纯重组分的。 加大回流比会使达到塔顶产品要求所需的塔板数减少。一般设计中，都是确定了进料组成和塔顶塔底组成来求所需塔板数。加大回流比就是使塔板数减少了。如果塔板数固定，加大回流比应该会使塔顶产品中关键组分的含量更高。回流必须用最高浓度的回流，有利于提高塔顶产品的纯度。