高一化学计算问题

某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：

(1）混合气体中气态烷烃的化学式是？

（2）混合气体中两种气体的物质的量之比是?

（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构式

请写出计算过程 谢谢

阿伏加德罗定律推论~同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比 ，即ρ1/ρ2 = M1/M2
已知在同温同压下 混合气体对氢气的相对密度为13
根据上面的推论，我们可知，M（混合）/M(H2)=13,就是说，混合气体的摩尔质量为26g/mol
一种气态烷烃和一种气态烯烃
混合气体的摩尔质量介于两者之间
烷烃就是甲烷（乙烷摩尔质量是30g/mol，大了）


56.0L混合气体是2.5mol，摩尔质量是26g/mol
质量就是65g，溴水质量增重35.0g ，这是烯烃的质量
有甲烷1.875mol，烯烃物质的量就是2.5-1.875=0.625mol
物质的量比就是1.875：0.625=3：1
烯烃的摩尔质量是35/0.625=56，除以14（CH2），得4，就是丁烯
有三种同分异构
两种主链4个碳的（1-丁烯，2-丁烯），一种主链3个碳的（2-甲基-1-丙烯）

（1）M(平均）=26

则可推断烷烃为CH4 M=16 烯烃为C2H4 M=28 （分与26左右）

（2）M（总）=56.0/22.4=2.5mol  m=2.5*26=65.0g

溴水质量增重35.0g是因为烯烃的双键被Br2取代 产物二溴乙烯（CnHnBr2）溶于水

则可知混合气体中烷烃为30.0g 烯烃为35.0g

物质的量之比为M1:M2=30.0/16:35.0/28=3:2

（3）略

1、混合气体对氢气的相对密度为13，因此混合气体的平均式量为26。两种烃都是气态，因此碳原子个数都小于4。4以下的烷烃式量为16、30、44、58，烯烃为28、42、56、70，因为混合气体式量为26，所以必须有一种烃的式量是小于26，所以只能是甲烷，所以气态烷烃是甲烷。

2、56L气体，即2.5mol（2.5*26=65g）气体通过溴水增重35g，也就是烯烃的质量是35g，甲烷的质量为30g，即1.875mol，因此烯烃的物质的量为0.625mol，所以烷烃：烯烃为=3：1

3、此烯烃的式量为35/0.625=56，因此它的分子式为C3H6，

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