常温下,某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是：

常温下,某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是：
A．NaOH溶液
B．NaHSO4溶液
C．NH4Cl溶液
D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液
我只想问为什么D是对的?

因为醋酸是弱电解质,0.001mol·L-1的CH3COOH溶液不可能完全电离,所以溶液中H+的浓度小于1×10-3mol·L-1,因此水电离出的[OH-]大于1×10-11mol·L-1

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