求高人解高一化学题？

1.根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2。 判断Fe3+. 。Fe2+ 。Cu2+ 的氧化性强弱顺序 （Fe3+为铁离子）

2.由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁的质量百分含量为？ A 3a% B （100-2a）% C 20% D 1-3a%

急急急 来点过程 谢了！

这得打很多字 每个回答的人都不容易啊

1 根据第一个式子可以看出 Fe能置换Cu 所以2价Fe的氧化性强于Cu

第二个式子可以看出 Cu可以把3价Fe降成2价 所以Cu的氧化性又强于3价Fe

所以顺序由强到弱为Fe2+ > Cu2+ > Fe3+

2 选B

不管是FeSO4还是Fe2（SO4）3 氧和硫的比例都是固定的SO4

S分子量64 而O4的分子量是16*4=64 所以含硫为a%则含O也是a%

所以铁就是剩下的（100-2a）%

1 ： fe3>cu2>fe2.2: 在两物质中，O质量分别是S的二倍，则O=2a,所以fe=1-(a+2a)=1-3a

第一个：三价铁大于二价铁大于二价铜，第二个应该以前做过，我忘了

Fe3+氧化性高,容易得电子啊

1 Fe从0价变成+2价 所以CuCl2为氧化剂 Fe2+为氧化产物 所以Cu2+大于Fe2+ 第二个是式子 Fe3+变成Fe2+ 化合价降低 所以Fe3+为氧化剂 CuCl2为氧化产物 综上所述 Fe3+大于 Cu2+ 大于Fe2+

2 S 4O

32 64

a% X

所以X=2a%

所以Fe 为 1-3a%

我也不知道对不对 呵呵 你看一下吧

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