帮我分析这化学

化学键长,键能与半径的关系

键就是粒子键的核间距
键能除了常见的能量大小  还表示稳定性  越稳定就越大

我记得这个概念是这样的    键能是指打开这个键说需要的能量    也就是上面表述的    键能越大越稳定

这个稳定性有跟核与核之间的墙相互作用力有关  基本可以理解为是越接近力就越大   也就是相对抽象的键长越短键能越大  反之就越小  也就越活泼！

原子可以得、失电子而成离子，也可以相互结合而成分子。这说明原子（或离子）间必然存在着相互作用，这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子间，而且也存在于非直接相邻的原子之间。这种相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用，通常称为化学键。 化学键主要分为离子键、共价键和金属键等。 化学键的键能越高，总能量就越大，化学键的键能越低，总能量就越小。化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol。氢键的键能约在40kJ/mol以下。化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子，所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因。 键能是将这个化学键拆开需吸收的能量，键能越低，说明只需要很少的能量就可以将这个化学键拆开，再形成新的化学键。只要新形成的化学键总键能比原先的总键能大，那么反应就会放热。所以，原先键能越低，就越可能形成新的键能更大的化学键，从而放出热量，也就是说，化学能越大

相同情况下的两个原子:

化学键长,半径大,键能底(容易脱离)

化学键短,半径小,键能高(难以脱离)

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