如何从键能角度判断反应是吸热还是放热？

如何从键能角度判断反应是吸热还是放热？

对于化学反应，成键时要放热，断键时要吸热，
所以当参加反应的各个反应物键能总和高于生成物键能总和，反应放热；
反应物键能总和低于生成物键能总和，反应吸热。追问已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＞2Q3追答解：A、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；
B、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；
C、若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量；则Q1+Q2＜2Q3，故C错误；
D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＞2Q3，故D错误；
故选A．追问D不是正确的吗？追答CD是键能，键能与能量计算反应热的方法是不同的。
对于能量：△H=生成物能量-反应物能量
对于键能：△H=反应物键能-生成物键能

如果是放热反应， Q1+Q2<2Q3
如果是吸热反应，Q1+Q2>2Q3

恩...对的追问那你不是说：反应物键能总和低于生成物键能总和，反应吸热用△H怎么判断？追答无视我一段说的,应该是
反应物的键能总和<生成物的键能总和，反应为放热反应。
在高中阶段，△H就是反应热
放热反应
反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和<0

按能量算是
反应热=生成物总能量-反应物总能量追问给个确定的答案 究竟是反应物的键能总和<生成物的键能总和，反应为放热反应。

还是反应物键能总和低于生成物键能总和，反应吸热追答反应物的键能总和<生成物的键能总和，反应为放热反应。追问你的判断依据是什么？追答高中教材

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