测出一定量的碳酸钙中含钙元素1.2克,求碳酸钙的质量?
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解决时间 2021-01-30 03:22
- 提问者网友：戎马万世
- 2021-01-29 11:58
测出一定量的碳酸钙中含钙元素1.2克,求碳酸钙的质量?
最佳答案
- 五星知识达人网友：神的生死簿
- 2021-01-29 13:05
即含Ca元素1.2÷40=0.03mol
即含CaCO3,0.03mol
碳酸钙的质量为0.03×100=3g
即含CaCO3,0.03mol
碳酸钙的质量为0.03×100=3g
全部回答
- 1楼网友：毛毛
- 2021-01-29 13:43
分析：caco3高温加热后，生成cao固体与co2气体，ca在反应后的含量为64%，是反应后cao中的ca与未反应的caco3中的ca的和。 设：发生反应的碳酸钙的质量为x，则未发生反应的碳酸钙的质量为20-x。 反映方程式：caco3=cao+co2 条件是高温 反应后cao质量=x*56/100=0.56x co2质量=x*44/100=0.44x cao中ca质量=0.56x*40/56=0.4x 未反应caco3中ca质量=（20-x）*40/100=8-0.4x 剩余固体中ca含量：「0.4x+（8-0.4x）」/20-0.44x=64% 解得x=17g 所以有17g碳酸钙发生了反应
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