初四化学计算题？

答案:2 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-04-29 10:49

提问者网友：我一贱你就笑
2021-04-28 19:21

氧化钙和碳酸钙的一种混合物中，测得钙元素的质量分数为60%，取得混合物20g，经高温煅烧完全反应后，将剩余固体全部溶于水生成氢氧化钙的质量为多少？？

最佳答案

五星知识达人网友：第四晚心情
2021-04-28 20:15

简单方法为根据原子守恒法

钙元素的质量分数为60%，先有混合物20g

所以m（Ca）=20*60%=12g

在Ca（OH）2中Ca的质量分数为40/74=0.54

所以Ca（OH）2质量为12/0.54=22.2g

全部回答

1楼网友：白昼之月
2021-04-28 21:03

碳酸钙和氧化钙的混合物,其中钙元素的质量分数50%.取该混合物16G，则钙元素的质量为：16*50%=8克。反应实质：最终产物为：Ca(OH)2 ，其中Ca都来自于混合物，所以此题就变成：多少克Ca(OH)2中含Ca元素8克了？ Ca(OH)2中Ca%=（40/74）*100% 设X克Ca(OH)2中含Ca元素8克 X*（40/74）*100%=8 X=14.8克所以生成氢氧化钙的质量为 14.8克。

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