已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．（1）请写出以上过程的热化学方程
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解决时间 2021-03-21 14:29
- 提问者网友：流星是天使的眼泪
- 2021-03-21 08:55
已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．（1）请写出以上过程的热化学方程式：______．（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．（3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．
最佳答案
- 五星知识达人网友：舊物识亽
- 2021-03-21 09:16
（1）1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量，热化学方程式为：I 2 （s）+H 2 （g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，
故答案为：I 2 （s）+H 2 （g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，①I 2 （s）=I 2 （g）△H=+35.96kJ/mol；②I 2 （s）+H 2 （g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
依据盖斯定律②-①得到：I 2 （g）+H 2 （g）=2HI（g）△H=-9.48kJ/mol，1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要放热，放出热量9.48kJ，
故答案为：放出；9.48kJ；
（3）反应是可逆反应不能进行彻底，若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将小于26.48kJ，故答案为：小于．
故答案为：I 2 （s）+H 2 （g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，①I 2 （s）=I 2 （g）△H=+35.96kJ/mol；②I 2 （s）+H 2 （g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
依据盖斯定律②-①得到：I 2 （g）+H 2 （g）=2HI（g）△H=-9.48kJ/mol，1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要放热，放出热量9.48kJ，
故答案为：放出；9.48kJ；
（3）反应是可逆反应不能进行彻底，若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将小于26.48kJ，故答案为：小于．
全部回答
- 1楼网友：人類模型
- 2021-03-21 09:45
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