10分高二化学 解释下 谢谢A．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数

10分高二化学 解释下 谢谢A．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数

1 首先11.2L是0.5mol 氢氧燃料电池负极发生氧化反应4OH-=2H2O+O2+4e- 1 40.5 &&=2 即2Na2 22.4L是1mol 1mol有Na个分子 所以CH4和C2H4共有分子数Na个,又因为每个分子中有氢原子4个 所以共有氢原子数4Na3 1L*0.2mol/L=...======以下答案可供参考======供参考答案1:A，气体是0.5mol，负极是O2发生了还原反应，所以电子数为2molB，每个分子都是四个氢原子，所以为4molC，也是一个道理，（但是要不考虑水解才可以）供参考答案2:A、固体氧化物的作用是让电子在电池内通过。11.2L是0.5mol 氢氧燃料电池负极发生氧化反应，所以电子数为2NA。B、在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环有8个原子 。在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA C．在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子 。22.4L是1mol 1mol有Na个分子 所以CH4和C2H4共有分子数Na个，又因为每个分子中有氢原子4个 所以共有氢原子数4Na。C、 1L*0.2mol/L=0.2 （要不考虑水解才可以）

这个解释是对的

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