200ml0.05mol/Ba(OH)2和300ml0.02mol/lHCI混合。求ph是多少？详解
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-04-11 12:46
- 提问者网友：缘字诀
- 2021-04-10 18:17
还有过程
最佳答案
- 五星知识达人网友：人類模型
- 2021-04-10 19:31
200ml0.05mol/LBa(OH)2中n（OH-）=0.02mol
300ml0.02mol/lHCI中你n（H+）=0.006mol
完全反应后溶液中氢离子被中和
n（OH-）=0.014mol
c（OH-）=0.014/（0.2+0.3）=0.028mol/L
水的离子积是1×10^(-14)
则c（H+）=1×10^(-14)/0.028
pH=-lg（c（H+））
得到此时溶液pH
全部回答
- 1楼网友：雪起风沙痕
- 2021-04-10 20:51
先求出反应后氢氧根离子的浓度为0.007mol/L
然后用14-log0.007=11-log7
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