已知A（g）+B（g）=C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下 当830度时，向

已知A（g）+B（g）=C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下 当830度时，向

C(A)=0.02mol/5L=0.004mol/LC(B)=0.08mol/5L=0.016mol/L A（g） + B（g） = C（g）+D（g）开始 0.004mol/L 0.016mol/L 0 0转化 X X X X平衡 0.004mol/L-X 0.016mol/L-X X XK=X*X/( 0.004mol/L-X)*( 0.016mol/L-X )=1X=0.0032mol/L达到平衡时A的转化率=0.0032mol/L/0.004mol/L*100%=80%希望我的回答对你的学习有帮助!======以下答案可供参考======供参考答案1:设n（A）的该变量为x，因为系数比为1:1:1:1，故B.C.D的该变量为x A（g）+B（g）=C（g）+D（g）c初 0.004 0.016 0 0△c x x x xc末 0.04-x 0.016-x x x 可知化学平衡常数为1.0，故可列出式子k=x*x/（（0.04-x）* （0.016-x））=1得出x 的值，然后转化率就是x/0.004=？，解决了你知道c代表什么吧，那我就不解释了供参考答案2:它是放热反应。因为温度越高平衡逆向移动。

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