化学计算踢 帮帮忙。

一蒸发器连续操作，处理量为25t.h-1溶液，愿液含10%[质量分数]NaCl,10%NaOH及80%H2O。经蒸发后，溶液中水份蒸出，并有NaCl结晶析出，离蒸发器溶液浓度为NaOH50%, NaCl2%, H2O 48%. 计算[1] 每小时蒸出水量[Kg.h-1]: [2] 每小时析出NaCl的量： [3] 每小时离蒸发器浓度的量。

假设NaOH未析出，那么溶液中NaOH的质量不变。25t溶液中NaOH质量为25t×10%=2.5t，蒸发前H2O质量为25t×80%=20t，蒸发后H2O质量为2.5t/50%×48%=2.4t，所以每小时蒸出了(20-2.4)t=17.6t的水。蒸发前溶液中NaCl质量为25t×10%=2.5t，蒸发后溶液中NaCl质量为2.5t/50%×2%=0.1t，所以每小时析出了2.4tNaCl。第3题看不懂，不知道题目中“离蒸发器”是什么意思。这是我根据自己的理解给出的答案，不知道是否正确，望参考。

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息