一些不法商人从黄铜（铜和锌的混合物，铜不与稀）化学式H2SO4反应，(ZN+H2SO4=ZNSO4+H2↑冒充黄金。为了测定其成分，取样品16.25g，放入足量
铜不与稀H2SO4的烧杯中，使他们充分反应，反应前烧杯中稀H2SO4质量为85.00g。反应后总质量为101.11g,求该反应中铜的质量分数是多少？
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化学问题解答？
答案:4 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-04-13 01:40
- 提问者网友：临风不自傲
- 2021-04-12 09:58
最佳答案
- 五星知识达人网友：未来江山和你
- 2021-04-12 11:27
85.00+16.25=101.25
101.25-101.11=0.14即H2的质量
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
65 2
x 0.14g
x=4.55g
黄铜m=16.25-4.55=11.70
质量分数=11.70X%/16.25=72%
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- 1楼网友：往事隔山水
- 2021-04-12 14:32
解：
m（总）=m(样品)+m（稀H2SO4）=16.25g+85.00g=101.25g
m（H2）=m（总）-m（余）=101.25g-101.11g =0.14g
Zn ～H2
65 2
m(Zn) 0.14g
m（Zn）=4.55g
m(Cu)=16.25g-4.55g=11.70g
W(Cu)=（11.70g/16.25g）* 100% = 72%
答：样品中铜的质量分数是72%。
- 2楼网友：爱难随人意
- 2021-04-12 14:02
解：设反应的Zn为 X g.
85.00+16.25=101.25
101.25- (85.00+16.25 ) =0.14
这个质量就是 H2 的质量
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
65 2
x 0.14g
x=4.55g
黄铜质量为16.25-4.55=11.70
黄铜质量分数为（11.70/16.25）* 100% = 72%
答：反应中铜的质量分数是 72%.
- 3楼网友：风格不统一
- 2021-04-12 12:45
72%
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