酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL的0.25mol·L－1的乙二醇溶液

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解决时间 2021-04-14 11:55

提问者网友：风月客
2021-04-14 00:16

酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL的0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为A.HOCH2－CHOB.OHC－CHOC.HOOC－CHOD.CO2

最佳答案

五星知识达人网友：十年萤火照君眠
2021-04-14 00:27

D解析乙二醇中碳原子的化合价是－1价，设氧化产物中碳原子的化合价是n，则根据电子都是守恒可知，20.0mL0.25mol·L－1×2×（n＋1）＝20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，

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1楼网友：雾月
2021-04-14 01:48

谢谢回答！！！

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