电子填充顺序是什么? 是什么的顺序?

电子填充顺序是什么? 是什么的顺序?

高中的电子排布比较简单，其中电子填充顺序按照能量由低到高顺序，即按照K、L、M、N、O、P、Q，七个电子层顺序排列，其中电子层是按照距离原子核的远近划分的不同能量区域，距离原子核越近能量越低，填充规律是每层最多可容纳电子数目为2n^2，最外层不得超过8，次外层不得超过18，倒数第三层不得超过32，排列时，低能量电子层尽可能充满。
但是高中介绍的知识，只能完成主族元素的电子排布，对于副族元素，有很多排布时，就无法按照上述规律来完成，如铁，26号元素，第三层为14个电子，这些就给我们造成了排布上的麻烦，以后的学习中，我们将了解到七个电子层内部划分为亚层，即s、p、d、f、g,含有亚层数目分别为K层有一个亚层即S，L层有2个亚层即S、P，其他层内亚层数目依次递增，亚层的划分使我们进一步了解了核外电子排布的意义，根据亚层排布规则，我们将能够正确的排布出核外电子在各能量区域的数目，这个排布规则同样是遵循能量由低到高排布，遵循保里不相容原理，全充满、半充满稳定结构将使我们能够完成高中所不能完成的副族、过渡元素的电子排布。希望对你有帮助。

收藏推荐 o前言 大多数元素的原子都有失电子的倾向。由于填充电子时是先填在能级较低的原子轨道上,而原子失去电子成为离子时是先失去位于较高能级上的电子。因此,人们往往错误地认为失去电子的顺序就是填充电子的逆顺序。本文从几个方面来说明这一认识的错误。此外,有的教参[‘〕认为:“主旋元素失电子的顺序就是填充电子的逆顺序”。这种提法也欠妥。原子失电子的顺序取决于离子中的电子能级的高低 过渡元素的原子失去电子变成离子时,一般是ns轨道电子先失子,(n一1)d轨道后失去。如; fe(3d84s2),,)fe“+(3d6连s。)+ze fe(3d“45“),-》fe“+(3d”45。)+3e周期表中铁原子的电子排布是先4s后3d,失子电子时似应与之相反,即先失3d电子后失4s电子。这里似乎有矛盾,实际并不矛盾。因为周期表中原子的电子排布是每增加一个电子,核电荷也增加1个单位,电子填充到哪一个轨道上主要取决于原子处于哪一种状态时能量最低。而原子失去电子后,核外电子数目减少,核电荷并不减少,究竞失去哪一个轨道上的电子,主要看离子处于哪一种状态时能量最低。

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