将1.12g Fe粉加入2mol/L FeCl3溶液25mL,充公反应后其结果()A,Fe有剩余B,

答案:2 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-02-27 05:00

提问者网友：無理詩人
2021-02-26 23:04

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五星知识达人网友：枭雄戏美人
2021-02-26 23:23

1.12g Fe 合 0.02mol 25ml 2mol/L的Fecl3溶液中 Fe3+的物质的量为 0.05molFe + 2 Fe3+== 3 Fe2+0.02 0.04 0.06也就是Fe反应完全后还有0.01mol Fe3+剩余所以Fe无剩余 Fe3+ 剩余0.01mol Fe2+为0.06mol所以B正确（如果要单选.那么B应该为血红色）. C正确. 氧化剂为Fe3+ 还原剂为Fe 物质的量之比为2：1 D错误.希望有帮助到你.望采纳======以下答案可供参考======供参考答案1:Fe+2Fe3+=3Fe2+1.12g铁粉(0.02mol)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05mol)所以铁反应完全,剩余0.01molFe3+,生成0.06molFe2+,所以充分反应后其结果是BC供参考答案2:解： 1.12g Fe 合 0.02mol 25ml 2mol/L的Fecl3溶液中 Fe3+的物质的量为 0.05molFe + 2 Fe3+== 3 Fe2+0.02 0.04 0.06也就是Fe反应完全后还有0.01mol Fe3+剩余所以Fe无剩余 Fe3+ 剩余0.01mol Fe2+为0.06mol。。所以答案是BC..多谢采纳！！！

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1楼网友：慢性怪人
2021-02-27 00:27

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