化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]的质量分数，称取

化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4.4g．反应的化学方程式如下：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑请你计算：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．）

（1）设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x，生成氯化铜的质量为y．
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
222               270        44
x                 y         4.4g                        

x=22.2g                          

y=27g                
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=×100%=74%      
（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g 
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=×100%=18% 
答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%．

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