下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）． 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）． 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI

（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，
故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，
故选：A；
（3）根据反应X₂+H₂═2HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X₂+H₂═2HX的反应是放热反应，
故答案为：放热反应；
（4）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，
故答案为：氯气；
（5）生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，
故答案为：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定；
（6）在反应中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=（436+243-2×432）kJ/mol=-185kJ?mol^-1，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185 kJ?mol^-1．

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