用“分子、原子、质子、电子、最外层电子”回答：（1）化学变化的实质是________的划分，________的重新组合．（2）原子呈电中性是因为带正电的质子数与带负电

用“分子、原子、质子、电子、最外层电子”回答：
（1）化学变化的实质是________的划分，________的重新组合．
（2）原子呈电中性是因为带正电的质子数与带负电的________数相等，他们所带电量相等，电性相反．
（3）决定元素种类的是________数．（如：钠原子、钠离子总称钠元素）
（4）决定元素化学性质的是________数．（如：镁元素和钙元素化学性质相似）

解：（1）英国的道尔顿和意大利的阿伏加德罗提出了原子论--分子学说，其主要内容为：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础．也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子；
（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核，和核外带负电的电子构成，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，原子显电中性；
（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定；
（4）在化学变化中，最外层电子数失去或得到电子，从而元素具有还原性或氧化性，则最外层电子数决定元素的化学性质；
故

对的，就是这个意思

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