混合等体积的0.2mol/lEDTA和0.2mol/lMg2+溶液，PH=8.0，计算未配合的Mg2+ 浓度为多少？
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-04-26 19:08
- 提问者网友：沦陷
- 2021-04-25 21:36
混合等体积的0.2mol/lEDTA和0.2mol/lMg2+溶液，PH=8.0，计算未配合的Mg2+ 浓度为多少？
最佳答案
- 五星知识达人网友：走死在岁月里
- 2021-04-25 22:57
化学计量点时，pH=8.0
查得pH=8.0时lgα[Mg(OH)]=0,lgα[EDTA(H)]=2.3
查得lgK(Mg*EDTA)=8.7
lgK'(Mg*EDTA)=lgK(Mg*EDTA)-lgα[Mg(OH)]-lgα[EDTA(H)]=8.7-0-2.3=6.4
等体积混合则有Csp(EDTA)=(0.20mol/L)/2=0.10mol/L,lgCsp(EDTA)=-1.0
lgC(Mg)=[lgCsp(EDTA)-lgK'(Mg*EDTA)]/2=(-1.0-6.4)/2=-3.7
镁离子浓度C(Mg)=10^(-3.7)mol/L=2.0*10^(-4)mol/L
查得pH=8.0时lgα[Mg(OH)]=0,lgα[EDTA(H)]=2.3
查得lgK(Mg*EDTA)=8.7
lgK'(Mg*EDTA)=lgK(Mg*EDTA)-lgα[Mg(OH)]-lgα[EDTA(H)]=8.7-0-2.3=6.4
等体积混合则有Csp(EDTA)=(0.20mol/L)/2=0.10mol/L,lgCsp(EDTA)=-1.0
lgC(Mg)=[lgCsp(EDTA)-lgK'(Mg*EDTA)]/2=(-1.0-6.4)/2=-3.7
镁离子浓度C(Mg)=10^(-3.7)mol/L=2.0*10^(-4)mol/L
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