将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na ＋ 与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml -1 ，下列有关说法

将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na ＋ 与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml -1 ，下列有关说法

D

试题分析：2.3g钠是0.1mol，消耗0.1mol水，溶液中水分子的物质的量是10mol，所以水的物质的量是10.1mol，质量是10.1mol×18g/mol＝181.8g，A正确；钠和水反应的方程式是2Na＋2H 2 O=2NaOH＋H 2 ↑，所以反应中水是氧化剂，转移0.1mol电子，B正确；生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，质量是4g，所以溶质的质量分数是 ，C正确；根据 可以计算出溶质的物质的量浓度，D不正确，答案选D。 点评：在计算物质的量浓度时除了根据定义式 外，还可以根据质量分数和溶液的密度进行，即二者的换算关系式是 。

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息