燃烧某液态有机物26.4g生成CO266g,H2O32.4g,此有机物蒸气对H2的相对密度44,求该
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解决时间 2021-02-27 09:20
- 提问者网友：战皆罪
- 2021-02-27 05:24
燃烧某液态有机物26.4g生成CO266g,H2O32.4g,此有机物蒸气对H2的相对密度44,求该
最佳答案
- 五星知识达人网友：行雁书
- 2021-02-27 05:40
M=44*2=88 g/moln=26.4/88=0.3 moln(CO2)=66/44=1.5 moln(H2O)=32.4/18=1.8 molN(C)=1.5/0.3=5N(H)=2*1.8/0.3=1288-5*12-12*1=16即N(O)=1所以分子式为C5H12O======以下答案可供参考======供参考答案1:根据有机物蒸气对H2的相对密度44,得出该化合物的摩尔质量为44*2=88 (g/mol)26.4 g有机物的摩尔数为26.4/88=0.3 (mol)其中含C=66/44*12=18 g, (摩尔数为18/12=1.5 mol)含H=32.4/18*2=3.6 g, (摩尔数为3.6/1=3.6 mol)剩余为氧,O=26.4-18-3.6=4.8 g, (摩尔数为4.8/16=0.3 mol)所以该有机物的分子式为C5H12O (C:1.5/0.3=5; H: 3.6/0.3=12; O: 0.3/0.3=1)
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- 1楼网友：傲气稳了全场
- 2021-02-27 06:17
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