为什么越稀越水解（详细）

为什么越稀越水解（详细）

根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看：
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。
所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。



扩展资料
影响盐类水解程度大小的因素
1、内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。
2、外因：
（1）温度：升温，促进水解
（2）浓度：加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。
（3）酸、碱：对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；
（4）盐：水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解。
参考资料来源：百度百科-盐类水解

为什么越稀越水解（详细） 在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大. 因为水解有水参与反应. 如： CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH- 当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.

根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。 而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。 在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。 ①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大； ②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小； 所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。 扩展资料； 1，.水解平衡的因素 影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。 ①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大； ②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小； 外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例： ①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。 ②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。 ③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。 同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-） 2，影响盐类水解程度大小的因素 一．内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。 二．外因： （1）温度：升温，促进水解 水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。 （2）浓度： 加水，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。 加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。 （3）酸、碱 对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解； 对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解； （4）盐 水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解。 均显酸（碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。 参考资料来源；百度百科--盐类水解

在温度不变的情况下，oh-和h+的浓度积不变。而在加水稀释的过程中，两者的浓度都下降，就要靠盐来水解达到平衡。但是水产生的oh-和h+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大. 因为水解有水参与反应。 如： ch3coo- + h2o=(可逆）==ch3cooh+oh- 当增加水时相当于增加的水的浓度，以上水解平衡向正反应方向移动，所以越稀越水解（即水解程度越大）。增加ch3coo-时，新加入的ch3coo-水解产生的ch3cooh和oh-造成ch3cooh和oh-浓度增加，根据平衡移动原理，原来的水解平衡将向逆反应方向移动。 注意电离度不是水解度。 在ch3coona溶液中加入ch3coona后，由于ch3coo-的浓度增加，根据勒沙特里原理，平衡将向ch3coo-浓度减少的方向移动，即向生成ch3cooh和oh-方向移动，但勒沙特里原理由告诉我们，这种移动只能减弱这种ch3coo-的浓度的增加，但不能改变最终ch3coo-增加的结果，所以达到新平衡时ch3coo-的浓度还是增加的，所以增加ch3coo-后，ch3coo-的水解程度降低。

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