化学方程式配平和得失电子数的基础问题，急！

用电荷守恒法配平化学方程式（正向配平），得失电子数到底以左边还是右边为准啊？比如
FeSO4+KMnO4+H2SO4==Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）
这里左边的Fe是+2，Mn+7，右边的Fe是+3，Mn+2
如果要配平，第一步就是先把电荷数左右弄成相等
可知Mn降5e，Fe升1e
所以Fe的该乘以一个5
但乘哪边的Fe？
乘左边的话，Fe就成奇数个，右边的Fe2(SO4)3就不好弄了
不知道各位化学高手配平时是怎么弄的，我对这个地方很迷茫啊！

还有个问题：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
这个是高中最常见的式子，我觉得比较有代表性
要数它的得失电子数，不利用得失电子守恒
直接只数得失电子数
可以看出Na2O2既做氧化剂又做还原剂
关键是这里我不懂了：
Na2O2有两个O，而右边的NaOH和O2一个是一个O一个是2个O
而且Na2O2前的系数是2，NaOH系数是4，O2是1
那么得失电子数到底该怎么数？到底是算系数还是算下标还是两个一起算，是以左边还是右边为准？

快高考了，简单方程式配平的话都会，我只用待定系数法就搞定了，特别是有单质产生的，都会配，但遇到这种配平，不仅浪费时间拿不定，而且也是碰运气！

利用电荷守恒法配平化学方程式是配平化学方程式的是一种常见也是非常重要的方法。
第一个问题：选择适当的物质作为得失电子的对象。
如：FeSO4中Fe +2→+3 失1e-
KMnO4中Mn +7→+2 得5e-
得失电子守恒，则Fe应乘以5，Mn应乘以1，此处Fe为FeSO4中的Fe，故5要乘在FeSO4前；Mn为KMnO4中的Mn，故KMnO4前的系数为1，根据质量守恒（Fe，K，Mn元素守恒）可知，此时Fe2(SO4)3系数就为1/2，K2SO4的系数为1/2，MnSO4的系数为1，则H2SO4的系数为3，H2O系数为3，方程式配平了，
FeSO4+KMnO4+3H2SO4==1/2Fe2(SO4)3+1/2K2SO4+MnSO4+3H2O
有分数，没关系左右两边同时乘以2即可：
2FeSO4+2KMnO4+6H2SO4==Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+6H2O
当然你也可以选择Fe2(SO4)3作为对象，自己试试看。
第二个问题：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 这个反应实质上是分两步进行的，Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2，2H2O2==2H2O+O2 ，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，Na2O2才既做氧化剂又做还原剂。
要数它的得失电子数，即得到或失去的电子数，从化合价的升降来看。Na2O2中O为-1价，升高为O2中的0价和降低到NaOH中的-2价，由于NaOH中O元素有两个来源：H20和Na2O2中的O元素，不好判断，在此我们就从O2入手，O2中2个0价的O元素都是由-1价失电子而来，故失电子数就为1×2=2个。

一般不用这么麻烦，其实现在如果是基础的话，配平用观察法，奇数配偶法就可以了，对化学反应里面的粒子偏移不熟悉还不如不要用电荷守恒法配平，太过麻烦，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 NaOH里面的OH-氢氧根离子是从H2O（分成H-OH，后面的-OH不是氢氧根离子，而是羟基）里面脱出-OH的 其实你现在还没必要用啦

教你奇数配偶数法吧 最常用的

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，

选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：

[例1] 配平fes2十o2——fe2o3十so2

[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有o2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，o原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边o原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的fe2o3系数选配2，使之偶数化，则：


fes2十o2——2 fe2o3十so2


(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。

反应式右边有4个fe原子,故左边fes2的系数须配4,则:

4fes2十o2——2 fe2o3十so2

然后以左边的s原子数,推得右边应有8so2,即:

4fes2十o2——2 fe2o3十8so2

最后配平o原子,当左边有11o2时,反应式则可配平为:

4fes2十11o2——2 fe2o3十8so2  谢谢采纳

我的方法对付高考足够了 一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上) 二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O 此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1 三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O 四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量） 五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4 我的方法的另外一种例子： 一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2 二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量） 三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x + 3y = 0 + 2x 四，解得3y=x，取x=3，y=1 我的方法经常是用在下面这种例子： 一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O 二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等） 三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的） 四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1. 注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

得失电子数到底以左边还是右边为准啊？ 都要搞定；习惯上先从反应物这边弄；反过来也没关系。 如果一下子配不平，可先写成分数的形式；最后再乘以各个分母的最小公倍数：如：3FeSO4+。。。→（3/2）Fe2(SO4)3+...。 最后就是 6 FeSO4+...→3 Fe2(SO4)3+...。 2 当然是两个一起算. Na2O2中的一个氧原子失电子给另一个氧原子,自己逸出,与其它的氧原子结合成分子;另一个氧原子得电子后结合水分子中电离出来的一个氢原子形成氢氧根;钠全部电离成离子.该水分子的其余部分构成另外的氢氧根.这就是过程.

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