为什么向过量(或少量)NaOH溶液中加少量(或过量)Ca(HCO3)2时,不生成Ca(OH)2呢?查

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-03-06 04:26

提问者网友：低吟詩仙的傷
2021-03-05 15:41

最佳答案

五星知识达人网友：妄饮晩冬酒
2021-03-05 15:54

因为Ca(OH)2不是沉淀,只是微溶而已.对于复分解反应,要生成气体、沉淀和弱电解质（水等）才能进行反应.向NaOH溶液中加少量Ca(HCO3)2,生成CaCO3,Na2CO3和H2O向NaOH溶液中加过量Ca(HCO3)2,生成CaCO3,NaHCO3和H2O======以下答案可供参考======供参考答案1:HCO3-会水解成H2CO3或电离出CO32-，而NaOH中的OH-会与H+作用使得HCO3-电离的效果大大增强。从而会生成CaCO3沉淀。一般Ca(OH)2看成强电解质，在水中同样会产生OH-，中和剩余的HCO3，所以最终结果还是CaCO3沉淀生成。供参考答案2:很简单：谁更难溶，谁优先沉淀。Ca(oH)2的溶解度比CaCO3大啊。

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1楼网友：未来江山和你
2021-03-05 16:50

这个答案应该是对的

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