sp2和sp3轨道杂化为啥一个只和两个p轨道杂化，一个和三个p轨道杂化啊？sp2杂化剩余的那个p轨
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解决时间 2021-03-10 06:46
- 提问者网友：泪痣哥哥
- 2021-03-09 12:51
sp2和sp3轨道杂化为啥一个只和两个p轨道杂化，一个和三个p轨道杂化啊？sp2杂化剩余的那个p轨道怎么办啊
最佳答案
- 五星知识达人网友：躲不过心动
- 2021-03-09 13:35
其实杂化理论的提出是用来解释分子构型的,是先有分子构型,我们再去提出理论来解释它.存在的先後顺序你要搞清楚.
所以不存在什麼"为什麼1个s只和2个p杂化"这种问题,杂化理论认为未参与杂化的p轨道垂直於3个sp2轨道平面.
所以不存在什麼"为什麼1个s只和2个p杂化"这种问题,杂化理论认为未参与杂化的p轨道垂直於3个sp2轨道平面.
全部回答
- 1楼网友：怀裏藏嬌
- 2021-03-09 13:45
两个碳原子间的sigema键是两个sp2杂化轨道“头碰头”生成的，π键是未参与杂化的p轨道“肩并肓”生成的。
但p轨道并不是没有电子。碳外层4个电子，三个sp2杂化轨道每个轨道一个，还有一个在未参与杂化的p轨道上。
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