高一 化学，，，，，

1.、在273K101Pa的条件下，将2g氦气1.4g氮气和1.6g氧气组合，该混合气体体积是？

2、A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26克混合物。将此混合物与足量稀盐酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气体积相等，则A、B的摩尔质量为？

 

 

要过程，谢谢

第一问：在273K101Pa的条件下，该混合气体的体积是(2/4+1.4/28+1.6/32)×22.4=13.44L

第二问：设摩尔质量分别为8x，9x
放出氢气1.334/22.4=0.06mol
反应中生成氢气的体积相等，就说明A是2价，B是3价
同时说明A，B均反应生成了0.03mol氢气
这样A是0.03mol，B是0.02mol
然后0.24x+0.18x=1.26
x=3
摩尔质量分别为24，27

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