怎样判断笨分子中碳原子是sp²杂化？谢谢！

啊，是“苯”，不好意思，我打错了。

苯的六个C原子呈正六边形分布，C-C的夹角时120度，每个C上还连一个H原子，C-H键与C-C的夹角也为120度，因此以一个C原子为中心，形成平面三角形，而sp²杂化即形成平面三角形

轨道杂化理论是用来解释分子构型的，也就是说，是先有分子，再有杂化轨道，苯分子的每个碳原子电子云是三角双锥型，就说明是sp2杂化，

一个C原子与三个原子相连

就高中阶段而言，最简单的，我们知道苯是平面结构的，所以判定是sp2（sp3四面体，sp直线）。然后从成键角度看，苯的六个碳原子之间是两两有一根σ单键，还有一个共轭大π键，这也是sp2杂化的成键特点（乙烯，一根σ一根π），只是苯的π键比较特殊。

c 乙炔分子中，碳原子采用sp3杂化，所有原子都在一条直线上。碳原子之间以1个σ键和2个π键成键，因此乙炔分子内共有3个σ键和2个π键，且σ键比π键键能大。

如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子，设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化，如：CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。 苯连有三个原子，且没有孤对电子，所以是SP2杂化

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