有关于离子反应的几个问题

1、现有离子：Na+    Ba2+    Mg2+    Al3+   Fe3+   Cu2+  H+    Cl-   NO3-   碳酸根离子  OH-

 

问：无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都可以大量存在的离子有：（       ）

正确答案：Na+    Ba2+     Cl-   NO3- 

2、甲乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH-   NO3-  碳酸根离子，Cl-   Ag+    K+   Mg2+    Ca2+  。甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝，甲乙两种溶液混合产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少。则甲、乙两种溶液中含有的离子分别是甲—— 乙—— 

 

正确答案：甲   K+   OH-  碳酸根离子，Cl- 

                 乙   Ca2+    Ag+   Mg2+  NO3- 

 

 

本人已经提供了正解，我想知道原因，大家帮忙解释一下，谢谢。

1.在酸性溶液中大量存在，就是和氢离子大量共存，在碱性溶液中大量存在，就是和氢氧根离子大量共存，镁离子，铝离子，铁离子，铜离子会和氢氧根离子反应成沉淀，氢离子会和氢氧根离子反应成水，碳酸根离子，氢氧根离子会和氢离子反应。

2.甲溶液能使石蕊变蓝，呈碱性，可能有氢氧根离子或碳酸根离子，又因为这两种离子都不能和银离子，镁离子共存，所以它们都在甲溶液，而银离子，镁离子都在乙溶液，因为钙离子不能和碳酸根离子共存，所以钙离子在乙溶液，因为氯离子不能和银离子共存，所以氯离子在甲溶液，剩下的只有钾离子为阳离子，而甲溶液中已经确定的离子都是阴离子，所以钾离子在甲溶液，硝酸根离子在乙溶液。

第一题：氢氧化镁沉淀，大量的铝离子在碱性中是以氢氧化铝的形式存在，铁离子是以氢氧化铁的形式存在，氢离子简单，氯离子也简单。

第二题：甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝从中可以得知甲溶液是碱性的，所以阳离子只有钾离子，碳酸根离子、Cl-不能和 Ag+  Mg2+    Ca2+  共存，又因为题干说只有四种离子，  所以阴离子是OH-  碳酸根离子 Cl- 不含有NO3-，剩下的就是乙中的。

1、钡离子与碳酸根离子在碱性溶液中是沉淀,而镁离子、三价铁离子和铜离子会结合氢氧根生成沉淀,碳酸根离子遇到氢离子会分解为水和二氧化碳,铝离子与氢离子和氢氧根离子均能反应,剩下的氢离子会与氢氧根反应生成水 2、关键是会推,因为甲可以使无色酚酞试纸变红,所以甲中有氢氧根,所以镁离子和银离子在乙中,所以碳酸根在甲中而钙离子在乙中,但是此时甲中无阳离子乙中无阴离子所以氯离子在甲中而硝酸根在乙中。

第一题，氢离子和氢氧根离子不能共存吧，镁离子和氢氧根例子也不能存，铜离子和氢氧根不能共存，铁离子和氢氧根不能共存，在酸中，氢氧根不能共存，因为酸有氢离子。氢氧根排除掉了。在碱中，氢离子 不能共存，因为有氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子是不共存的离子，切记！因为碱溶液中有氢氧根，所以名例子，铜离子，铁离子都排除掉了。最后还有了铝离子，铝离子和强碱不能共存，比如氢氧根离子，所以答案就是Na+    Ba2+     Cl-   NO3- 。

第二个一会给你慢慢的说

1Mg Fe Cu H 在碱性条件下不能大量存在 碳酸根离子 OH-在酸性条件下不能大量存在 2由甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝，甲乙两种溶液混合产生白色沉淀看出甲是碱性的，且有碳酸根离子，乙有可以和碳酸根离子沉淀的，因为溶液不能只有阴离子或阳离子，所以甲有K，乙有NO3-

镁、铝、铁、铜在碱性环境中生成沉淀。氢离子不能在碱性环境存在，氢氧根不能在酸性环境中

1、Mg2+    Al3+   Fe3+   Cu2+与OH-反应生成沉淀

H+/OH-与OH-、H+反应生成水

碳酸根离子与氢离子反应生成水和CO2

2、甲使红色石蕊试纸变蓝说明含OH-，所以甲里不可能含有Ca2+  Ag+    Mg2+  （乙）

甲乙两种溶液混合产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀减少，分析沉淀为AgCl，Ga2CO3

所以甲里含碳酸根离子OH- ，乙里含Ca2+    Ag+  Mg2+，所以Cl- 不可能在乙中

所以    甲   K+   OH-  碳酸根离子，Cl-

    乙   Ca2+    Ag+   Mg2+  NO3-

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