把24.5gKCLO3与1gMNO2混合加热到质量不在减轻时止，收集到9.6g氧气，则残余固体中氯化钾的质量为多少？
就是这样子 最好有过程。
把24.5gKCLO3与1gMNO2混合加热到质量不在减轻时止，收集到9.6g氧气，则残余固体中氯化钾的质量为多少
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-05-07 14:59
- 提问者网友：愿为果
- 2021-05-07 02:10
最佳答案
- 五星知识达人网友：街头电车
- 2021-05-07 02:31
设 氯化钾质量为X
2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2（气体)
..................................149.....96
.....................................x.......9.6g
149/96=X/9.6g
x=14.9g
答：…………………………
全部回答
- 1楼网友：时间的尘埃
- 2021-05-07 04:09
首先，要明白天MnO2是这个反应的催化剂，反就前后，它的质量是不变的。。
KClO3→KCl+O2
质量守恒定律。。
24.5-9.6就是生成的KCl
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