为什么中和酸碱时的酸碱度不是成正比例上升的?

为什么中和酸碱时的酸碱度不是成正比例上升的?例如向盐酸中+氢氧化钠的时候，相同体积的情况下，PH值的变化是愈来愈大的

酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用PH值来表示。pH值的计算中【H+】指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为【H3O+】，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值，即：
pH=-lg[H+].

在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L。pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

所以根据计算公式，它并非是正比例啊

酸碱反应时产生水，酸减少，让酸稀逝，但作用不是很大，PH上升不多，但当恰好完全反应时没有了算就是一下子窜到了7再只要加入1点碱就马上飘到碱性去了

那响NaOH+HCL PH就越来越小啊、。因为一开始NaOH量多所以呈碱性，当加入的量比例达到相同时就呈中性咯、反之像你问的问题一开始就是酸性，随着NaOH的量增多。就呈中性或者碱性咯。。

ph值是氢离子浓度的负对数。。pH ＝ - lg a所以不是正比例的比如PH2的时候氢离子浓度是PH3的时候的10倍

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