某厂废水中含5.00×10-3mol?L-1的，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

答案:2 悬赏:0 手机版

解决时间 2021-01-04 06:05

提问者网友：我一贱你就笑
2021-01-03 05:59

某厂废水中含5.00×10-3mol?L-1的，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是______
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是______
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有______
（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr05Fe15FeO．理论上需要加入______g FeSO4?7H2O．

最佳答案

五星知识达人网友：等灯
2021-01-03 06:41

解：（1）Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4?7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故

全部回答

1楼网友：执傲
2021-01-03 07:25

谢谢回答！！！

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息