向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是
A.该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L .B.在b点,c (Na+)=c(CH3COO-)C.在d点,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-)D.氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点
向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 A.该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
答案:2 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-01-08 04:29
- 提问者网友:半生酒醒
- 2021-01-07 09:54
最佳答案
- 五星知识达人网友:逐風
- 2019-11-25 18:08
D解析由图像得:V(醋酸)=0时,PH=13,即氢氧化钠溶液的PH=13,则C(OH-)=0.1 mol/L,故A正确;
在b点时,PH=7,则[H+]=[OH-],再利用电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],故B正确;
在d点时,NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O反应后,溶液变成为等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合物(前者考虑电离平衡,后者考虑水解平衡):PH<7,即:c (H+)>c (OH-),且同样存在电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-], 则:[Na+]<[CH3COO-],故C正确;
氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应时,生成CH3COONa,CH3COONa水解呈碱性,PH>7,故应是位于曲线a、b间的某点,故D错误;
在b点时,PH=7,则[H+]=[OH-],再利用电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],故B正确;
在d点时,NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O反应后,溶液变成为等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合物(前者考虑电离平衡,后者考虑水解平衡):PH<7,即:c (H+)>c (OH-),且同样存在电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-], 则:[Na+]<[CH3COO-],故C正确;
氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应时,生成CH3COONa,CH3COONa水解呈碱性,PH>7,故应是位于曲线a、b间的某点,故D错误;
全部回答
- 1楼网友:山君与见山
- 2020-01-12 22:58
就是这个解释
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息,可以点下面链接进行举报!
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯