已知2Na+2H2O═2NaOH+H2，把9.2g金属Na投入
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解决时间 2021-03-31 20:22
- 提问者网友：呐年旧曙光
- 2021-03-30 23:38
已知2Na+2H2O═2NaOH+H2，把9.2g金属Na投入
最佳答案
- 五星知识达人网友：我住北渡口
- 2021-03-31 00:50
根据化学反应方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可得，反应中消耗的钠、水和氢氧化钠质量之比应为2Mr(Na):2Mr(H2O):2Mr(NaOH)，化简可得该比例为23:18:40。此时将金属Na的质量9.2g代入该比例式计算可得消耗水的质量应为7.2g，生成的氢氧化钠质量为16g。因为氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，将数据代入公式n=m/M可得n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=0.4mol。由此可得生成的氢氧化钠的物质的量为0.4mol。此类题型，可先计算出反应物的质量，然后灵活运用物质的量与摩尔质量关系公式进行计算。
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- 1楼网友：玩家
- 2021-03-31 02:42
问题是什么？是产生多少氢气吗？9.2克Na-0.4molNa，产生0.2mol的氢气。
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