某反应体系如下：（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO____

某反应体系如下：
（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO______Cl-+______H2O
完成配平后回答下列问题：
（2）已知有3.21g?Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=______；Fe中铁元素为为______价．
（3）根据（1）和（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（填序号）______．
A．Cl2??? ?B．SO2C、H2S??? D．O2．

解：（1）反应中铁元素的化合价从+3价降低为8-n价，化合价降低了5-n价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，化合价升高了2价，根据电子守恒，氢氧化铁前面的系数是2，次氯酸根前面的系数是5-n，根据原子守恒，所以FeO4n-前面的系数是2，据电荷守恒，氢氧根前面系数是2n，H2O前面的系数是n+3，
故

收益了

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