下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB.向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=M

下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB.向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2OC.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓

C解析分析：A、Fe3+与I-发生氧化还原反应；
B、向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液，应生成Mg（OH）2沉淀；
C、氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，再根据反应中各离子的物质的量及电子守恒来判断；
D、至Al3+离子刚好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为2：3，以此来分析．解答：A、氢氧化铁溶于氢碘酸中，其离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B、向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液，其离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B错误；
C、向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，物质的量之比为2：3，此时亚铁离子、溴离子全部被氧化，离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D、向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为2：3，离子反应为
2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及“量”对反应的影响、在离子反应中单质、气体、氧化物、水、沉淀、弱电解质等保留化学式即可解答．

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