化学反应的熵变随温度升高显著增加？对不对？为什么

答案:1 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-11-13 05:48

提问者网友：献世佛
2021-11-12 06:22

最佳答案

五星知识达人网友：长青诗
2021-11-12 07:28

应该说熵是物质的状态的表征是系统能量分布的平均化或者无序化程度其它条件不变时熵和温度之间存在一定关系但是一般相关性不大不十分精密的计算或者初学者的计算练习经常忽略掉这个问题反正误差不会很大= = 在等温等压条件下的化学反应自发性一般可以通过吉布斯自由能变ΔG来判定当ΔG＜0时反应自发进行 ΔG=0时（可逆）反应进入平衡 ΔG＞0时反应不能自发进行要说明的是、自发反应随着反应的进行ΔG将变大最终达到平衡时的ΔG=0 不过不可逆反应会忽略这一点因为平衡点距离完全反应情况太近了。呃。。。扯远了= = 然后等温等压的化学反应中ΔG=ΔH-TΔS ΔH可以看成等压反应热 ΔS就是熵变 T是热力学温度这个恒大于0 所以如果放热熵增的话则有ΔH＜0 ΔS＞0 则恒有ΔG＜0 即反应在任何温度下总为自发反应不过。。。熵变和内能变之间没有必然的联系啊。：1。不过日常的情况下判定的结果不会有大的差异。、自发反应不意味着反应就会立即进行具体的反应速率要考虑动力学因素；2。。。。。如果不是在等温等压的封闭体系而是在别的体系比如恒容绝热或者干脆孤立体系那么就不能用ΔG判定而会有别的判定函数比如恒容绝热用内能变

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